alkacymetria zadania1

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
.
.
.users.sggw.pl
ALKACYMETRIA
e-mail: sylwester_
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
. .
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
Alkacymetria -
jest to metoda ilościowej analizy stechiometrycznej (analizy objętościowej), w której wykorzystuje się
reakcje typu: kwas - zasada.
Substancja podstawowa
- krystaliczny kwas szczawiowy (H
2
C
2
O
4
·2H
2
O), Masa molowa (M
1
) :
M
1
=
126,06 g
·
mol
–1
.
ALKACYMETRYCZNE OZNACZANIE NaOH - METODYKA POSTĘPOWANIA ANALITYCZNEGO
I.
Przygotowanie mianowanego roztworu H
2
C
2
O
4
o stężeniu około 0,05 mol·dm
–3
w kolbie miarowej
(V
k
)
1
Ważenie na wadze analitycznej
substancji podstawowej
w naczyńku wagowym
(H
2
C
2
O
4
·2H
2
O)
1.
Odważyć na wadze analitycznej około
1,3 g krystalicznego kwasu szczawiowego
z dokładnością do 0,0001g.
2.
Przenieść ilościowo odważony kwas, p
pujÄ…c go przez suchy lejek do kolby miaro-
wej.
rzesy-
3.
Spłukać dokładnie lejek i uzupełnić roztwór
w kolbie miarowej wodÄ… destylowanÄ… do k
ski.
re-
m
HCO HO
224 2
â‹…
=............................
2
H
2
C
2
O
4
Obliczenie stężenia
H
2
C
2
O
4
(c
r
)
m
VM
NaOH
c
=
HCO HO
224 2
â‹…
2
=
....................................
HCO
â‹…
224
k
C OO
â‹…
2
224 2
Objętość
kolby miarowej w dm
3
II.
Oznaczenie stężenia NaOH
Równanie reakcji:
H
2
C
2
O
4
+ 2 NaOH
→
Na
2
C
2
O
4
+ 2 H
2
O
Wskaźnik punktu
równoważności molowej:
fenoloftaleina
Roztwór bezbarwny
(nadmiar H
2
C
2
O
4
)
Bladoróżowe zabarwienie
roztworu (nadmiar NaOH)
1
Miareczkowanie mianowanego roztworu
kwasu H
2
C
2
O
4
roztworem NaOH
1
.
Pobrać pipetą (V
r
) z kolby miarowej roztwór H
2
C
2
O
4
i przenieść ilościowo do kolby stożkowej.
2
. Dodać 2-3 krople fenoloftaleiny do roztworu
w kolbie stożkowej
3.
Miareczkować roztworem NaOH do momentu, gdy
roztwór w kolbie stożkowej zabarwi się na kolor różowy,
nie znikający przez 30 sekund (po tym czasie roztwór
może się odbarwić, gdyż pochłania z powietrza CO
2
).
Uwaga:
Po skończeniu miareczkowania biuretę należy
przepłukać wodą destylowaną.
V
NaOH,1
= ........................................
V
NaOH,2
= ........................................
H
2
C
2
O
4
Fenoloftaleina
V
NaOH,śr
= ......................................
Objętość pipety w cm
3
Obliczenie stężenia
2V
â‹…
c
â‹…
c
=
HCO
224
HCO
224
=
.........................................
NaOH
V
NaOH r
,
Å›
III. Obliczenie masy NaOH w badanym roztworze
Odczyt z biurety w cm
3
Masa NaOH w badanym roztworze: m
NaOH
= M
NaOH
·V
kolby
·c
NaOH
= ................................................
NaOH
Objętość
kolby w dm
3
Nazwisko, imiÄ™
(DRUKOWANYMI LITERAMI)
.
.
. .
.
.
.
.
. .
.
.
.
.
.
.
2
Zadanie 1.
Ile gramów HCl znajduje się w kolbie miarowej o objętości 250 cm
3
, jeśli na zobojętnienie 25 cm
3
tego roztworu zużyto średnio 28,35 cm
3
roztworu NaOH o stężeniu 0,1778 mol·dm
-3
?
NaOH
Dane:
V
kolby
=
250
cm
3
V
pipety
=
25
cm
3
V
NaOH
=
28
cm
,
35
3
c
NaOH
=
0
1778
mol
/
dm
3
M
HCl
=
36
,
g
/
mol
Należy obliczyć:
HCl
m
HCl
= ?
RozwiÄ…zanie:
HCl
Fenoloftaleina
HCl + NaOH = NaCl + H
2
O
c
=
V
NaOH
â‹…
c
NaOH
=
28
,
35
â‹…
0
1778
=
0
2016
mol
/
dm
3
HCl
V
25
pipety
m
HCl
=
M
HCl
â‹…
V
kolby
â‹…
c
HCl
=
36
,
â‹…
0
25
â‹…
0
2016
=
1
8398
g
Zadania do samodzielnego rozwiÄ…zania:
1.
Jakie jest stężenie molowe roztworu kwasu szczawiowego powstałego przez rozpuszczone odważki
krystalicznego związku o masie 1,3850 g w wodzie i dopełnieniu kolby miarowej do objętości
250 cm
3
?
Odp.: 0,0439 mol/dm
3
2.
Jakie jest stężenie molowe zasady sodowej, jeśli 20 cm
3
roztworu tej zasady zobojętnia 15,8 cm
3
roz-
tworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0,1125 mol·dm
-3
?
Odp.: 0,1778 mol/dm
3
3.
Ile gramów dwuwodnego kwasu szczawiowego zużyto do przygotowania 200 cm
3
roztworu,
jeśli 18,0 cm
3
tego roztworu zobojętnia 25,0 cm
3
roztworu NaOH o stężeniu 0,1500 mol·dm
-3
?
Odp.: 2,6267 g
4.
Jakie jest stężenie molowe i miano kwasu siarkowego, jeśli 18,35 cm
3
tego kwasu zobojętnia 20cm
3
zasady sodowej o mianie 3,82·10
-3
g·cm
-3
?
Odp.: 0,0520 mol/dm
3
; 5,10·10
–3
g/cm
3
  [ Pobierz całość w formacie PDF ]