Alkacymetria 1

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
ALKACYMETRIA
Pojęcia kwasu i zasady
TEORIA ARRHENIUSA
kwas
- dysocjuje tworząc jon H
+
zasada
- dysocjuje tworząc jon OH
-
reakcja hydrolizy :
9
sól + woda = kwas + zasada
tniania :
9
kwas + zasada = woda + sól
reakcja zoboję
tniania
I.
TEORIA ARRHENIUSA
I.
9
reakcja hydrolizy
9
reakcja zoboj
Pojęcia kwasu i zasady
(protonowa)
kwas
- substancja zdolna do oddawania protonów
zasada
- substancja zdolna do przyjmowania
protonów
(protonowa)
BRÖ
NSTEDA
NSTEDA-
LOWRY'EGO
LOWRY'EGO
kwas1
⇆
zasada1 +[H
+
]
CH
3
COOH + H
2
O
⇆
CH
3
COO
-
+ H
3
O
+
kwas1 zasada2 zasada1 kwas2
TEORIA
2.
TEORIA
BR
Pojęcia kwasu i zasady
Jony ró
wnie
wnież
maj
mają w
ł
łaś
ciwo
ciwoś
ci kwasowo
ci kwasowo-
zasadowe
zasadowe
1.
Reakcja protolizy
- reakcja wymiany protonu między
kwasem oddającym proton a zasadą przyjmującą
proton, przebiega zawsze w kierunku słabszego kwasu i
słabszej zasady (reakcja zobojętniania i hydrolizy).
2.
Reakcja autoprotolizy
-jak wyżej z tym, że ta sama
substancja spełnia rolę zarówno kwasu jak i zasady, np.
woda, kwas octowy
Jony r
Pojęcia kwasu i zasady
Stechiometryczna stała równowagi
reakcji dysocjacji kwasu
jednoprotonowego
:
[ ][ ]
O
+
A
−
K
HA
'
=
3
[[ ]
H
O
2
Stała dysocjacji kwasu jednoprotonowego
(pamiętając, że
[H
2
O] = 55,4 mol/dm
3
= const
)
[ ][ ]
O
+
A
−
K
HA
=
3
[]
HA
Stopień dysocjacji:
[ ]
A
−
α
=
[][]
HA
+
A
−
H
HA
H
[ Pobierz całość w formacie PDF ]